En saa vaan laskua alkuun, joten osaisiko joku vähän jeesiä..?
Eli siis tehtävä kuuluu:
kylläisen bentsoehappoliuoksen pitoisuus on 3,4 g/l. Mikä on liuoksen pH? Bentsoehapon Mr=122 ja Ka=6,4x10^-5.
En tajuu, joku oikosulku mulle varmaa tullu, mutta miten lasku lähtisi käyntiin?
Eli siis tehtävä kuuluu:
kylläisen bentsoehappoliuoksen pitoisuus on 3,4 g/l. Mikä on liuoksen pH? Bentsoehapon Mr=122 ja Ka=6,4x10^-5.
En tajuu, joku oikosulku mulle varmaa tullu, mutta miten lasku lähtisi käyntiin?
Vastaukset 1
Vanhimmat
C6H5COOH H2O C6H5COO- H3O
Bentsoehapon konsentraatio on 3,4/122 = 0,028 M. Laimennuksessa syntyneen bentsoaatin konsentraatio on tuntematon, joten merkitään sitä x:llä. Koska bentsoehappo oli alun perin 0,028-molaarista, happomuodon konsentraatio on tasapainossa 0,028 - x (mol/l).
Oksonium-ionikonsentraatio [H3O ] on kaavan mukaan tasapainotilanteessa sama kuin bentsoaatin konsentraatio (= x).
Sijoitetaan arvot happovakion lausekkeeseen:
Ka = [C6H5COO−][H3O ]/[C6H5COOH] = x * x / (0,028 -x) = 6,4 · 10^−5 mol/l.
Ratkaistaan x; x = 1,3 * 10^−3 mol/l.
pH on oksonium-ionien logaritmin vastaluku.
pH = -Log10(x) = -Log10(1,3 * 10^−3) = 2,89
Liuoksen pH-arvo on 2,9.