Voisiko joku auttaa kun minä teen jonkin toistuvan virheen näissä pH-laskuissa. Olen mielestäni noudattanut täysin kirjan ratkaisuohjetta ja tarkastanut kaikki laskun vaiheet useita kertoja ja saan toistuvasti vastaukseksi pH-arvoksi noin 3,5, vaikka kirjan mukaan oikea vastaus olisi 2,57.
"Liuos jonka tilavuus on 75ml, sisältää 15,5 mmol metaanihappoa HCOOH ja 8,5 mmol natriummmetanaattia HCOONa. Laske tämän puskuriliuoksen pH."
Laskemani konsentraatiot: HCOOH 0,2066 mol/l ja HCOONa 0,1133 mol/l.
Sijoitetaan muurahaishapon happovakion kaavaan:
0,1133 X : 0,2066 = 1,8x10^-4, josta
0,1133 X = 3,7188x10^-5, josta
X = 3,282259x10^-4, josta
-log(ans)= 3,483
Onko minulla lukihäiriö, vai enkö osaa käyttää laskintani oikein???
Tästä X-arvoksi saan
"Liuos jonka tilavuus on 75ml, sisältää 15,5 mmol metaanihappoa HCOOH ja 8,5 mmol natriummmetanaattia HCOONa. Laske tämän puskuriliuoksen pH."
Laskemani konsentraatiot: HCOOH 0,2066 mol/l ja HCOONa 0,1133 mol/l.
Sijoitetaan muurahaishapon happovakion kaavaan:
0,1133 X : 0,2066 = 1,8x10^-4, josta
0,1133 X = 3,7188x10^-5, josta
X = 3,282259x10^-4, josta
-log(ans)= 3,483
Onko minulla lukihäiriö, vai enkö osaa käyttää laskintani oikein???
Tästä X-arvoksi saan
Vastaukset 3
Vanhimmat
Kannattaa ottaa toinen vastaavanlainen tehtävä ja tehdä se. Joskus kirjassa on painovirhe. Tiedän kokemuksesta, että joskus yksityiskohdatkin häiritsevät, mutta harvassa on ne kirjat, jotka kirjoitettu täydellisesti. Varmaan tulee kokemus opettaa mikä yksityiskohta on oleellinen.
pH=pKa lg[A-]/[HA] on niin sanottu henderson-hasselbalch yhtälö, jolla kokemattomat kemian opiskelijat tuppaavat puskurilaskuja papereille oksentelemaan. pH=-lg Ka (muurahaishappo) lg(0.2066/0.1133)=3.4838...
valmista ite tollane lious ja mittaa ph mittarilla.
Tulee toisen asteen yhtälö ja pH=3,54.