Mites tällainen yksinkertainen ajatusmalli meneekään..
Sanotaan että liuoksessa jossa vettä on siis reilusti yli liuotettavien aineiden, on tietty määrä happoa ja tietty määrä emästä, sanotaan vaikka että happoa olisi suurempi ainemäärä emäkseen verrattuna. Happon ja emäksen happo- ja emäsvakioita ei tunneta, eli oletetaan happojen olevan "samanarvoisia?" Voiko liuoksen pH luvun laskea yksinkertaisesti niin, että vähentää suuremmasta hapon ainemäärästä emäksen ainemäärän eli siis osuuden, josta muodostuu vettä ja jäljelle jäävästä hapon konsentraatiosta laskee suoraan pH:n -log x kaavalla?
Sanotaan että liuoksessa jossa vettä on siis reilusti yli liuotettavien aineiden, on tietty määrä happoa ja tietty määrä emästä, sanotaan vaikka että happoa olisi suurempi ainemäärä emäkseen verrattuna. Happon ja emäksen happo- ja emäsvakioita ei tunneta, eli oletetaan happojen olevan "samanarvoisia?" Voiko liuoksen pH luvun laskea yksinkertaisesti niin, että vähentää suuremmasta hapon ainemäärästä emäksen ainemäärän eli siis osuuden, josta muodostuu vettä ja jäljelle jäävästä hapon konsentraatiosta laskee suoraan pH:n -log x kaavalla?
Vastaukset 1
Vanhimmat
Vain jos toinen on vahva happo tai vahva emäs.. sittenkin täytyy vielä käyttää yhtälöä ratkaisemaan jos jäljelle jäänyt emäs tai happo protolysoituu lisää. 3v jäljessä haiittaako?