Hei! Valmistaudun tässä lääketieteellisen pääsykokeisiin ja silmään osui jo joskus aikaisemmin itseäni häirinnyt asia.
Elikkä siis veden ionitulohan on 20C asteen lämpötilassa se 1,008*10^-14, jolloin pH ja pOH saadaan se 7 sillä puhtaan veden [H30 ]=[OH-].
Kasvatetaan lämpötilaa sanotaan vaikka 40C asteeseen niin veden ionitulon arvo kasvaa tasapainoreaktion endotermisyydestä johtuen -> noin 2,9*10^-14. Tällöinkin [H30 ]=[OH-]. Kuitenkin jos yritetään laskea veden pH niin [H30 ] konsentraatiolla laskettaessa (pH=-lg[H30 ]) saadaan että pH on 6,77. Mutta jos pH lasketaan hydroksidi-ioni konsentraatiolla mikä siis on yhtäsuuri kuin oksoniumionien konsentraatio saadaan(pOH=-lg[OH-] että pOH on myös 6,77, jolloin tämän kautta saadaan pH arvoksi 7,23.
Haluaako joku fiksumpi selittää tilanteen, kiitos. :)
Elikkä siis veden ionitulohan on 20C asteen lämpötilassa se 1,008*10^-14, jolloin pH ja pOH saadaan se 7 sillä puhtaan veden [H30 ]=[OH-].
Kasvatetaan lämpötilaa sanotaan vaikka 40C asteeseen niin veden ionitulon arvo kasvaa tasapainoreaktion endotermisyydestä johtuen -> noin 2,9*10^-14. Tällöinkin [H30 ]=[OH-]. Kuitenkin jos yritetään laskea veden pH niin [H30 ] konsentraatiolla laskettaessa (pH=-lg[H30 ]) saadaan että pH on 6,77. Mutta jos pH lasketaan hydroksidi-ioni konsentraatiolla mikä siis on yhtäsuuri kuin oksoniumionien konsentraatio saadaan(pOH=-lg[OH-] että pOH on myös 6,77, jolloin tämän kautta saadaan pH arvoksi 7,23.
Haluaako joku fiksumpi selittää tilanteen, kiitos. :)
Vastaukset 2
Vanhimmat
* Korjaus siis että 25C asteen lämpötilassa 1,008*10^-14
Tajusinkin tässä melkein heti, kun sain kirjotettua. Eli jos joku vielä joskus samanlaista asiaa ihmettelee niin ero johtui tietenkin siitä että käytin yhtälössä pH=pKw-pOH pKw arvona 14, eikä noin 13,54 mikä saadaan tämän lämpötilan veden ionitulon arvosta.