kyllä nyt tarvitsen laboratorio työssäni apua.
Ajattelin selvittää tämän nyt vapaa ajallani, ennen kuin menen takaisin kouluun.
Kuinka tehdään 65% massaprosenttisesta HNO3:sta -> 1.5M HNO3:sta (vaikka 500ml, määrällä ei ole niin väliä. )?
Yritin laskea tätä useampaan kertaan tunnillta, uhrasin laskulle 4h, ja lopulta opettaja sanoi että " väärin ". Ompas kiva opettaja kun ei minua auta.
Tarvitsen kaavaa liuoksen tekemiseen. En saa standardejani tehtyä ja konetta ajaa jos en saa selville tätä laskua.
Labratyöhön apua!
HELPNOW
4
1388
Vastaukset 4
- ...
Pari oleellista juttua. Tarvitset 65%:n typpihapon tiheyden, jotta voit laskea sen konsentraation M (mol/l). Se pitää olla tiedossa, jotta laskun voi laskea.Muista, että tiheys on koko liuokselle (65%HNO3, loput H2O), jolloin typpihapon massamäärä (=pitoisuuden määrittävä tekijä) on jotain muuta.
Kun saat pitoisuuden, saatkin jo helposti tehtyä tuon laimennuslaskun. - Näin lähtisin
Itse liikkeelle.
Tuo 65 % HNO3 on väkevää typpihappoa, joka on 16 Molaarista (tarkalleen tuo on 68 prosenttista, Jos 65% on ehdoton lasket sen molarisuuden)
Jos 16 Molaarinen HNO3 on 68 prosenttista tarvaraa, niin 1,5 molaarinen kama on
1,5 x 68 / 16 = 6,4 prosenttista
ELi laimennat 68 prosenttisen typpihapon niin, että siitä saadaan 6.4 prosenttista
500 millilitraa on siis (6,4/68)*500 = 47
47 milliä rikkihappoa ja loput vettä. (tietty ensin vesi sitten happo)- EhhehJoo
Siis tietysti tuppi, eikä rikkihappoa 47
- Ei onnistu
EhhehJoo kirjoitti:
Siis tietysti tuppi, eikä rikkihappoa 47
Kerta vielä. Typpi
Ketjusta on poistettu 0 sääntöjenvastaista viestiä.
Luetuimmat keskustelut
- 791120
- 1111110
- 77581
- 47493
- 17481
Taiteiden yö
Kuhmon taiteiden yössä tapahtui. Tsat satss saaatts... Ja Sammon takoja... Tsat satss saaatts...9478- 44445
Nainen, onko se nalle hehkuttelija poistunut keskuudestamme?
Ei ole näkynyt, joten onkohan. R.I.P :/112441- 41422
- 15406