kyllä nyt tarvitsen laboratorio työssäni apua.
Ajattelin selvittää tämän nyt vapaa ajallani, ennen kuin menen takaisin kouluun.
Kuinka tehdään 65% massaprosenttisesta HNO3:sta -> 1.5M HNO3:sta (vaikka 500ml, määrällä ei ole niin väliä. )?
Yritin laskea tätä useampaan kertaan tunnillta, uhrasin laskulle 4h, ja lopulta opettaja sanoi että " väärin ". Ompas kiva opettaja kun ei minua auta.
Tarvitsen kaavaa liuoksen tekemiseen. En saa standardejani tehtyä ja konetta ajaa jos en saa selville tätä laskua.
Ajattelin selvittää tämän nyt vapaa ajallani, ennen kuin menen takaisin kouluun.
Kuinka tehdään 65% massaprosenttisesta HNO3:sta -> 1.5M HNO3:sta (vaikka 500ml, määrällä ei ole niin väliä. )?
Yritin laskea tätä useampaan kertaan tunnillta, uhrasin laskulle 4h, ja lopulta opettaja sanoi että " väärin ". Ompas kiva opettaja kun ei minua auta.
Tarvitsen kaavaa liuoksen tekemiseen. En saa standardejani tehtyä ja konetta ajaa jos en saa selville tätä laskua.
Vastaukset 4
Vanhimmat
Pari oleellista juttua. Tarvitset 65%:n typpihapon tiheyden, jotta voit laskea sen konsentraation M (mol/l). Se pitää olla tiedossa, jotta laskun voi laskea.Muista, että tiheys on koko liuokselle (65%HNO3, loput H2O), jolloin typpihapon massamäärä (=pitoisuuden määrittävä tekijä) on jotain muuta.
Kun saat pitoisuuden, saatkin jo helposti tehtyä tuon laimennuslaskun.
Itse liikkeelle.
Tuo 65 % HNO3 on väkevää typpihappoa, joka on 16 Molaarista (tarkalleen tuo on 68 prosenttista, Jos 65% on ehdoton lasket sen molarisuuden)
Jos 16 Molaarinen HNO3 on 68 prosenttista tarvaraa, niin 1,5 molaarinen kama on
1,5 x 68 / 16 = 6,4 prosenttista
ELi laimennat 68 prosenttisen typpihapon niin, että siitä saadaan 6.4 prosenttista
500 millilitraa on siis (6,4/68)*500 = 47
47 milliä rikkihappoa ja loput vettä. (tietty ensin vesi sitten happo)
Siis tietysti tuppi, eikä rikkihappoa 47
Kerta vielä. Typpi