Hei, en ymmärrä miten lasketaan laskuja, joissa on useampi tasapainonuoli samassa reaktiossa. Esimerkiksi eräs vanha pääsykoetehtävä:
Mikä on yhdisteen A konsentraatio tasapainotilassa?
Alussa [A]= 1 M ja [B]=[C]= 0 M.
A <---> B <---> C
Tasapaino vakio molemmille reaktioille K=2 . Oikean vastauksen pitäisi olla [A]=0.14M.
Jos lasken vain ekalla tasapainoilla, saisin että A = 0.66 ja B=0.33, mikä on tietty väärin. Mutta eihän tuosta voi enää jatkaa ja miettiä miten paljon muodostuu C:tä, koska se taas vaikuttaisi B:hen, joka vaikuttaisi A:han jne jne.... en ymmärrä!! :X
Mikä on yhdisteen A konsentraatio tasapainotilassa?
Alussa [A]= 1 M ja [B]=[C]= 0 M.
A <---> B <---> C
Tasapaino vakio molemmille reaktioille K=2 . Oikean vastauksen pitäisi olla [A]=0.14M.
Jos lasken vain ekalla tasapainoilla, saisin että A = 0.66 ja B=0.33, mikä on tietty väärin. Mutta eihän tuosta voi enää jatkaa ja miettiä miten paljon muodostuu C:tä, koska se taas vaikuttaisi B:hen, joka vaikuttaisi A:han jne jne.... en ymmärrä!! :X
Vastaukset
Vanhimmat
Ei vielä vastauksia
Aloittaja odottaa vastauksia. Kerro oma näkemyksesi ensimmäisenä.