Hei! Osaisiko joku auttaa muutamassa laskussa?
1. Jos ibuprofeiinia on 0,500mmol/l , niinkuinka monta milligrammaa ibuprofeiinia on silloin millilitrassa?
2. Kuinka paljon asetoni eli propanoni sisältää happea massaprosentteina?
3. Mistä johtuu, että pH=1 -> pH=2:seen oksonium-ionien konsentraatio muuttu enemmän kuin esim. pH=2 -> pH=3?
1. Jos ibuprofeiinia on 0,500mmol/l , niinkuinka monta milligrammaa ibuprofeiinia on silloin millilitrassa?
2. Kuinka paljon asetoni eli propanoni sisältää happea massaprosentteina?
3. Mistä johtuu, että pH=1 -> pH=2:seen oksonium-ionien konsentraatio muuttu enemmän kuin esim. pH=2 -> pH=3?
Vastaukset 3
Vanhimmat
Lisäys 1 tehtävään: M(ibuprofeiini)=206g/mol
Heippa
1) Sijoitat tuon 500 mmol (huom! mmol=millimoolia) kaavaan m = n * M, jolloin saat vastaukseksi paljonko ibuprofeenia on litrassa. Jaat tämän luvun tuhannella, jolloin sinulla on vastaus paljonko ibuprofeenia on millilitrassa, koska 1000 ml = 1l.
2) Lasket, montako happiatomia on asetonissa. Sitten jaat hapen molekyylimassalla koko yhdisteen molekyylimassan eli M(O) / M (Kaikki atomit)
3) Johtuu logaritmisesta asteikosta. Voit vaikka laskea pH:n määritelmän avulla:
pH 1 vastaa 10^-1 mol/l oksoniumioneita, kun taas pH 2 vastaa 10^-2 mol/l oksoniumioneita jne.
Nyt siirtymä 10^-1 --> 10^-2 on suurempi
kuin siirtymä 10^-3 ---> 10^-4 (Huom, oksoniumionikonsentraatio PIENENEE kun pH kasvaa). Tuo pitää vain laskea itse tai ajatella huolella.
En valitettavasti osaa matikkaa niin hyvin että voisin auttaa. Mutta tein teitäkin varten ilmaisen tietovisan, siis teille, jotka ymmärrätte jotain kemian ja fysiikan perusteita:
http://www.jumalaoppia.com/tietovisat-muut/tietovisa-kemian-ja-fysiikan-perusteet.html