Mooli vetyä palaa vedeksi lämpötilassa 300K. Kuinka paljon työtä ilmakehä tekee muuttaessaan lähtöaineiden tilavuuden syntyvän veden tilavuudeksi, joka on mitättömän pieni?
Nyt tässä on juttu, jota en tajua: mooli kaasumaista vettä on sen 22,4 litraa, jonka voisi ajatella myös tilavuuden muutokseksi (veden tilavuus nolla). Entä sitten olosuhdemuutos? Sain laskettua siihen tarvittavan energian normaalipaineessa ja tuossa lämpötilassa (Clausius-Clapeyron). Eikö sekin muuta tilavuutta?
Mitä tuossa siis oikein halutaan tietää? Kiitos, jos joku viitsii vaivautua selventämään asiaa :)
Nyt tässä on juttu, jota en tajua: mooli kaasumaista vettä on sen 22,4 litraa, jonka voisi ajatella myös tilavuuden muutokseksi (veden tilavuus nolla). Entä sitten olosuhdemuutos? Sain laskettua siihen tarvittavan energian normaalipaineessa ja tuossa lämpötilassa (Clausius-Clapeyron). Eikö sekin muuta tilavuutta?
Mitä tuossa siis oikein halutaan tietää? Kiitos, jos joku viitsii vaivautua selventämään asiaa :)
Vastaukset 3
Vanhimmat
Siis kysymys on virheellinen. Kun vettä yritetään puristaa mitättömän pieneneen tilaan, tarvitaan lähes äärettömästi energiaa. Mielestäni mitätön tila saavutetaan vasta jossain atomin tilavuutta pienemmässä, joten mustan aukon alkua ollaan tekemässä.
Tarkoittaakohan kysymys sitä, että 1 mol kaasumaista vetyä (H2) poltetaan, samalla kuluu puoli moolia ilmakehän happea (O2), ja muodostuu mooli vesihöyryä (H2O) joka jäähtyy nestemäiseksi vedeksi? Tällöin siis ilmakehästä häviää yhteensä 1.5 mol tilavuutta vastaava määrä kaasua. Eikö tehty työ ole silloin tilavuuden muutos (24 litraa) x ilmakehän paine (100 kPa)? Mutta mielestäni etumerkki on negatiivinen, jos tarkastellaan ilmakehän tekemää työtä.
No se etumerkkihän on vaan merkkisääntö juttu. Muistaakseni koulussa termodynamiikan tunnilla systeemin ulkopuolinen työ merkittiin miinuksella ja fysiikan tunnilla toisinpäin.