Pitäisi laskea
0.25 M hydratsiini-liuoksen (N2H4) pH ?
Ja hydratsiinin hajoamisaste (dissosioitumisaste) liuoksessa (Kb= 1.7*10^-6) ?
0.25 M hydratsiini-liuoksen (N2H4) pH ?
Ja hydratsiinin hajoamisaste (dissosioitumisaste) liuoksessa (Kb= 1.7*10^-6) ?
Vastaukset 2
Vanhimmat
Mitä se tarkoittaa, että hydratsiini dissosioituu? Sehän on protonin irtoaminen, N2H4 -> N2H- H . Tässä hydratsiini toimii happona. Tätä ei tapahdu.
Tämän sijaan kysymyksessä on annettu hydratsiinin protonaatiovakio, ei dissosiaatioaste. Lukiossa näitä ongelmia käsiteltiin ärsyttävän huonosti ja myöhemmin selvisi, miksi.
Kb-arvoa vastaavan reaktion arvaan olevan tämä: N2H4 H2O -> N2H3 OH-. Tasapainovakio määritellään K = (tuote*tuote*..)/(lähtöaine*lähtöaine*..), jossa kerrotaan aineiden aktiivisuudet. Lukiossa ei opeteta, että aktiivisuus ei ole sama kuin konsentraatio. Liuottimen aktiivisuus on 1, joten liuotin (H2O) ei tule mukaan yhtälöön. Edelleen, lukiotehtävässä tehdään sellainen oletus, että [N2H3 ] = [OH-]. Tästä kun saat [OH-]:n, ja siitä lasket että pH = 14 - pOH, niin se on siinä.
Niin ja [N2H4] on sama kuin lisätty konsentraatio, jälleen yksi huonosti perusteltu oletus, joka lukiotehtävässä tehdään. Oikeastihan [N2H4] on lisätty miinus hajonnut.