Miten saan esimerkiksi 87 asteisen veden tiheyden? MAOLin taulukkokirjassahan on kyllä se taulukko veden tiheyksistä 100 asteeseen asti, mutta loppupäässä ei ole annettu kaikkien lämpötilojen kohdalla tiheyttä, vaan esimerkiksi vain viiden asteen välein (75, 80, 85 jne.)
Joten pitääkö puuttuvat tiheydet jotenkin laskea vai onko esimerkiksi 85 ja 87 asteisella vedellä sama tiheys? Kiitoksia jos joku osaa jelpata!:)
Joten pitääkö puuttuvat tiheydet jotenkin laskea vai onko esimerkiksi 85 ja 87 asteisella vedellä sama tiheys? Kiitoksia jos joku osaa jelpata!:)
Vastaukset 8
Vanhimmat
Tiheyshän kasvaa hyppäyksittäin kunkin taulukossa ilmoitetun lämpöitilan kohdalla. Jos taulukko sattuisi olemaan 20 asteen välein, hyppäykset tiheydessä olivat suurempia. Ymmärsitkö?
kai mä ainakin melkeen ymmärsin mitä tarkoitat:) Mutta sitä en tajua että miten saa määritettyä sen tiheyden tarkan arvon jos taulukossa on esimerkiksi 50 asteen kohdalla tiheytenä 0,98805 ja 60 asteessa 0,98322, niin jos mä haluan tietää tiheyden vaikka 52 asteen lämpötilassa niin miten ihmeessä sen voi laskea?!
Jos ei ole käytettävissä kehittyneempiä välineitä, ja tarkkuudeksi riittää desimaalia pienempi tarkkuus kuin noissa mittapisteissä, niin jaa ensin tiheyksien erotus (ylempilämpötila - alempilämpötila) koko välin astemäärällä (kymmenellä esimerkissäsi). Näin saat dtiheys/dlämpötila arvon tuolle lämpötilavälille. Senkun kerrot sitten "mittapisteen" ja alemman lämpötilan erolla (esimerkissäsi 2:lla) saat tiheyden muutoksen verrattuna alempaan lämpötilaan. Lisäät sen siis siihen alemman lämpötilan tiheysarvoon (0,98805). Etumerkin kanssa ole tarkana. Eli tuo dtiheys/dlämpötila arvo pitäisi olla negatiivinen. Itseisarvoja käyttäen voi olla helpompi, kun sitten vain päättää, vähentääkö vai lisääkö.
Kyse on interpoloinnista (tai mahdollisesti välin ulkopuolella olevan pisteen ekstrapoloinnista). Yksinkertaisimmillaan lineaarinen interpolointi.
Kuulostipa monimutkaiselta, mutta kyllä mie nyt luulen että ymmärsin. Kiitoksia vaan kovasti että jaksoit neuvoa!:)
Minä lähtisin pyörittämään ideaalikaasujen tilanyhtälöä (pV = nRT) toiseen muotoon.
Haluat ratkaista veden tiheyden (m/V) lämpötilassa T:
1) Muutetaan yhtälö muotoon: pV = RTm/M
2) Kerrotaan moolimassalla (M): MpV = RTm
3) Jaetaan vakiolla RT: MpV/RT = m
4) Jaetaan tilavuudella: Mp/RT = m/V
Nyt jäljelle jää enää oikeiden arvojen sijoitus.
Puihin mentiin ja lujaa. Em. kaavalla saa kyllä _kaasun_ tiheyden, mutta nesteisiin se ei päde.
Yritetään taas ensi kerralla ajatella kahdesti.
Esim. CRC Handbook of Chemistry and Physics muistaakseni (ei varmaan monessa kirjastossa). Tietysti voi piirtää tunnetuista arvoista käppyrän ja yrittää sen avulla arvioida vastausta. Mutta jos tunnettuja arvoja on vähän, eikä kuvaaja ole lineaarinen, voi mennä metsään.