elikkäs kuinka se nyt menikään, tavoite sekoittaa CH3COOH NaHCO3 niin että tulee tasapaino, meneekö se nyt ihan moolien suhteen yhden suhde yhteen, CH3COOH NaHCO3 --> CH3COONa CO2 H2O, vai pitikö tässä soveltaa happojen ja emästen liukoisuustuloja/vakioita, ja jos niin niin kuinka?
happo-emäs tasapaino
omenaparoni
3823
0Äänestä
Muut lukivat myös
Odottaa vastausta
Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.
Vastaukset 3
Vanhimmat
Jos tavoitteesi on pH 7, eli neutraalineutraali, niin sehän ei onnistu helpostikaan noilla aineilla. Syy on se, että heikkojen happojen suolat on emäksiä ja päinvastoin.
Sitten toisekseen ei se neutralointi onnistu kovin helposti ilman labralaitteita muutenkaan, koska se on pisarasta kiinni. Yksi tippa neutralointiainetta (happoa tai emästä) ylimäärin ja pH on kaukana siitä neutraalista.
Mutta yhtälösi on periaatteessa oikein ja yhdenarvoisella emäksellä (kuten Na- vetykarbonaatti) ja yhdenarvoisella hapolla (mieluummin vahva, kuten HCl) se on 50:50 mooleissa (ja tilavuuksissa, jos ovat samaa väkevyyttä).
Noh, kaadat kippoon x määrän toista ainetta ja y määrän toista. Odottelet hetken, ehkä sekoittelet, ja vot. Kyllä se tasapaino syntyy ihan spontaanisti, määristä riippumatta.
Mutta jos haluat ehkä tarkentaa kysymystäsi ja saada lisätietoa aiheesta niin vaikkapa lukion kemian kirjoista löytynee noista tasapainoista perustietoa. Sellainen järkälekin kuin General Chemistry varmaan voisi auttaa ehkä enemmänkin.
NaHCO3/H2O CO2 tasapainossa on oleellista tietää, onko liuos suljetussa vai avonaisessa astiassa. Jos hiilidioksidi pääsee vapaasti haihtumaan, niin reaktio siirtyy ajan kuluessa (kaasun poistuessa) täysin hiilidioksidin puolelle.