En tajua tätä, voisiko viisaampii auttaa?
Täydennä taulukot. Laske syntyneiden liuosten oksonium- ja hydroksidi-ionikonsentraatiot.
(mol/l) HClO4(aq) H2O(l) --> ClO4-(aq) H3O (aq)
alku ------ 0,1 ---------------------- 0 ---------- 0
tasapaino/loppu
En ymmärrä. Perkloorihappohan protolysoituu täysin, joten x:ksi tulisi 0,1 ja happovakiota selvittäessä siis nimittäjään 0, jolla ei tietenkään voi jakaa..
Toinen on tällainen:
(mol/l) Ba(OH)2 aq ba2 (aq) 2 OH-(aq)
alku --- 0,0010 ------------- 0 --------- 0
tp/loppu
Avusta olisin kiitollinen!
Täydennä taulukot. Laske syntyneiden liuosten oksonium- ja hydroksidi-ionikonsentraatiot.
(mol/l) HClO4(aq) H2O(l) --> ClO4-(aq) H3O (aq)
alku ------ 0,1 ---------------------- 0 ---------- 0
tasapaino/loppu
En ymmärrä. Perkloorihappohan protolysoituu täysin, joten x:ksi tulisi 0,1 ja happovakiota selvittäessä siis nimittäjään 0, jolla ei tietenkään voi jakaa..
Toinen on tällainen:
(mol/l) Ba(OH)2 aq ba2 (aq) 2 OH-(aq)
alku --- 0,0010 ------------- 0 --------- 0
tp/loppu
Avusta olisin kiitollinen!
Vastaukset 7
Vanhimmat
Vaikka perkloorihappo onkin superhappo ei se tarkoita sitä, että kemiallisessa tasapainossa sen konsentraatio olisi nolla. Ikinä tällaisessa tasapainossa ei voi lähtöaine olla nolla lopussa.
Eli laskemalla saa lähtöaineen konsentraatioksi 0,1*10^-11
HClO4(aq) H2O(l) ClO4-(aq) H3O (aq)
0,1 - 0 0
0,1-x - x x
eli saadaan yhtälö Ka=(x^2)/(0,1-x); Ka=10^10
ja ratkaisu kannattaa sieventää paperilla eikä käyttää toisenasteenyhtälön kaavaa.
Alemmassa sama homma. Tasapainotus menee reaktioyhtälön kertoimien mukaan.
Ba(OH)2 aq Ba2 (aq) 2 OH-(aq)
0,001 - 0 0
0,001-x - x 2x
Näin muistaakseni itse laskin lukiossa. Siitä on tosin jo yli seitsemän vuotta aikaa, joten en takaa että ovat oikein.
Koskeeko kysymys ainoastaan konsentraatioita tasapainotilassa?
Mutta happovakion saa talukosta?
Onko tästä apua:
http://www.oph.fi/etalukio/opiskelumodulit/kemia/kemia4/protolvak.html
?
Tehtävänanto on kokonaisuudessaan ensimmäisessä viestissäni. Eli siinä halutaan tietää oksonium- ja hydroksidi-ionikonsentraatiot tasapainotilassa. Tähän asti olen törmännyt laskuihin, joissa vakiot löytyvät taulukosta (MAOL) ja niin olen pystynyt rakentamaan yhtälön. Näissä esimerkeissä vakiota ei löydy (perkloorihapon happovakion paikalla lukee vain vahva happo, bariumista ei löydy mitään).
Siis kun happo protolysoituu täysin, niin happovakio on sen verran suuri, että sitä ei löydy taulukosta. Mutta ihmettelen vain, että kuinka pystyn sitten rakentamaan sen yhtälön, josta saan sitten näiden ionien konsentraatiot..
Mistä siis Phlobo sait nuo arvot (a:ssa lähtöaineen konsentraation)?
eka vastaaja mutta itse kerrot perkloorihapon kohdalla "alkukonsentraatioksi" 0.1. Se, että vahva happo protolysoituu täydellisesti tarkoittaa, että liuoksessa on vain ioneita, ei ollenkaan "yhdistettä" HClO4. Happovakio on epäoleellinen (koska on niin suuri, siksi sitä ei ilmoiteta). Ts. H konsentraatio on 0.1, sama kuin ns. alkukons. Mielestäni eka vastaaja kirjoitti tp-tilanteen heikolle hapolle.
Ba-yhdisteeseen kuten eka vastaaja neuvoi mutta tarvitset liukoisuustulon arvon (Ks) taulukosta, se on kai tuttu? Siitä voit laskea tp-tilanteen konsentraatiot, kun kirjoitat sen tp-lausekkeen ja ratkot x:n.
Liukoisuustulo ei ole tuttu. Liukoisuus tulee kurssin lopussa, tähän asti käsitelty tasapainoa ja protolysointia. No, kai nämä tästä selvenevevät. Kiitos kuitenkin kaikille vastanneille!!
#
# a) Vahva happo ja vahva emäs protolysoituvat täydellisesti. Tällöin protolysoitumattoman hapon ja emäksen konsentraatiot [HA] ja [B] lähestyvät arvoa 0, joka tulisi vakion lausekkeessa nimittäjään. vakion arvo kasvaa siten hyvin suureksi eikä vakion käyttö ole mielekästä. b) Vesiliuoksessa täysin protolysoituvat hapot eivät välttämättä ole yhtä vahvoja. On mahdollista, että ne eivät protolysoidu täydellisesti jossakin toisessa liuottimessa
Jos happovakiota ei kysytä, niin älä murehdi sitten siitä!
Eli pajonko sitä H3O syntyy 1. reaktiossa? Siitä päässet eteenpäin?