Rekisteröidy

Ilmoitukset

Ladataan…

    Näytä kaikki

    sitruunahappoliuos

    Osaisiko joku kertoa, että paljonko kiteistä sitruunahappoa (siis apteekista saatavaa) pitäisi liuottaa veteen, jotta saataisiin liuos, jonka pH olisi suunnilleen sama kuin etikan?

    Kiitos!
    62700
    Äänestä

    Muut lukivat myös

    Vastaukset 6

    Vanhimmat

    Jospa laskeskelet itse?
    http://www.sensorex.com/support/education/pH_calculator.html

    Natriumdivetysitraatilla (osittain neutraloitu sitruunahappon suola) näyttäisi olevan melko sama happovakio kuin etikkahapolla. Silloin mooli vastaisi moolia, siis etikkahappo:NaH2sitraatti. Muuten tuollainen menee vaikeammaksi laskea. Tavallinen ruokaetikka on sitten jotain 6-12% etikkahappopitoisuudeltaan.

    Äänestä

    • että sitruunahapolla on 3 eri happovakiota, mikä niistä pitäisi valita? ja mien toi kone muka osaa valita juuri "oikean"?

      Äänestä

    • on siinä kirjoitti:

      että sitruunahapolla on 3 eri happovakiota, mikä niistä pitäisi valita? ja mien toi kone muka osaa valita juuri "oikean"?

      Eihän siinä ohjelmassa taida olla mitään happovakion valintaa? Senkus lasket pH:n tietynlaiselle sitruunahappoliuokselle. Jos liuotat sitruunahappoa veteen, miten sinä itse valitset sen happovakion, mitä aiot käyttää? Et mitenkään? Tässä ei siis ole kuvittelemaasi ongelmaa.

      Ohjelma tuskin osaa ottaa ihan kaikkea huomioon (esim. vesiliukoisuutta, jos antaa ylisuuren määrän), mutta kyllä se tuon kolmiarvoisuuden sentään "tietää".

      Uteliaisuuttani kysyn, mitä aiot tehdä?

      Äänestä

    sitten on?
    sokerittoman colajuoman ph akuutin mittauksen mukaan oli muistaakseni huimat 2,8.

    Äänestä

    • etikan pH on 2,9

      Äänestä

    Itse kysymykseesi en osaa juuri nyt vastata. Se ratkennee debye-huckel-approksimaatiolla tai bjerrum-kuvaajan avulla...

    Muistakaa, että happovakiot on vakioita, Jos vaikkapa 100 ml hapon x vesiliuosta, pH = 3, neutraloi 100 ml emästä y, niin ei voida olettaa, että 100 ml hapon z vesiliuosta, pH = 3, neutraloisi myöskin saman määrän emäsliuosta y. Vaikka pH-asteikko on logaritminen, ja kymmenkertainen laimentaminen nostaa hapon pH-arvoa karkeasti yhdellä, pitää neutraloitumis- suolanmuodostusreaktioiden ainemäärät laskea reaktioyhtälöoistä ja konsentraatioista.

    Äänestä

    Ketjusta on poistettu 2 sääntöjenvastaista viestiä.

    Odottaa vastausta

    Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.

    Luetuimmat keskustelut

    Kommentoi aloitusta

    taliaivo kirjoitti:

    Osaisiko joku kertoa, että paljonko kiteistä sitruunahappoa (siis apteekista saatavaa) pitäisi liuottaa veteen, jotta saataisiin liuos, jonka pH olisi suunnilleen sama kuin etikan?

    Kiitos!

    Anonyymi
    5000

    Ilmoita asiaton sisältö

    • Sisältää materiaalia, joka on loukkaavaa, herjaavaa, rasistista, uhkailevaa tai ahdistelevaa.

    • Materiaali sisältää nimiä, yhteystietoja tai muita henkilökohtaisia tietoja. Julkisuuden henkilöistä, julkisissa viroissa toimivista ihmisistä sekä yritysten vastuuhenkilöistä saa keskustella työhön liittyen. Myös yksityiselämään liittyvistä asioista voi keskustella siltä osin, kuin niistä on julkisesti kerrottu.

    • Sisältää lapsille haitallista tai heiltä kiellettyä materiaalia. Seksuaalinen sisältö on sallittua aiheeseen tarkoitetuilla palstoilla, joiden ikäraja on 18 vuotta.

    • Lainvastaista sisältöä voi olla mm. yksityiselämää loukkaavan tiedon levitys, kiihottaminen kansanryhmää vastaan, laiton uhkaaminen, alaikäisiin liittyvä seksuaalinen sisältö/grooming, petokset, identiteettivarkaudet, kunnianloukkaukset ja tekijänoikeusrikkomukset.

    • Sisältö ei liity palstan tai keskusteluketjun aiheeseen.

    • Viesti ei ole suomea tai ruotsia (pl. International Forums), se sisältää mainontaa, se sisältää tekijänoikeuksin suojattua materiaalia, se on massapostitus tai jokin muu syy.

    Jaa keskustelu