Onko alla oleva(t) reaktio(t) käytännössä mahdollinen? Tasapainotus on vielä "kesken" eli en pääse pidemmälle. Voisikohan rauta jäädä kahdenarvoiseksi. Liekö rauta(II) kloridi pysyvää vesiliuoksessa... ...Yksi HCl lisää, reaktiotuotteeksi puolikas H2...
K4Fe(CN)6 6HCl --> FeCl3 6HCN 4KCl
Entä sitten K3Fe(CN)6:lla?
K3Fe(CN)6 6HCl --> FeCl3 6HCN 3KCl ?
Taustalla käytännön ongelma: hajottaako suolahappo laimeat kaliumheksasyanoferraatti(II):n ja -(III):n vesiliuokset syaanivedyksi? Rikkihappo tekee niin.
K4Fe(CN)6 6HCl --> FeCl3 6HCN 4KCl
Entä sitten K3Fe(CN)6:lla?
K3Fe(CN)6 6HCl --> FeCl3 6HCN 3KCl ?
Taustalla käytännön ongelma: hajottaako suolahappo laimeat kaliumheksasyanoferraatti(II):n ja -(III):n vesiliuokset syaanivedyksi? Rikkihappo tekee niin.
Vastaukset 1
Vanhimmat
Ei kysymyksesi ratkea reaktioyhtälöistä muuten kuin siltä osin, että se on "mahdollista". Missä olosuhteissa hajoaminen tapahtuu, on tasapainovakion "ongelma", ja sehän ei ratkea reaktioyhtälöstä.
Muistaakseni mahahapot eivät riitä tuohon hajoitukseen, eli kahdenarvoinen rauta voisi toimia ennaltaehkäisynä eräille ikäville tapahtumille. Vaan varmaan koko ikänsä jotain ferrokloridia lipittäneellä olisi ongelmia sitten siitä raudasta.