Litiumin ja magnesiumin seos, joka painoi 3,00 g poltettiin täydellisesti hapessa, jolloin saatiin litiumoksidin Li2O, ja magnesiumoksidin, MgO, seos, joka painoi 6,00 g. Laske, montako grammaa magnesiumia oli alkuperäisessä näytteessä. (Yliopistojen kemian valintakoe 1998)
Tällainen pitäisi ratkaista, mutta kun tahtoo lukiokemiasta olla pari vuotta... Kyseessähän on kuitenkin rinnakkain toisistaan tapahtuvat reaktiot, vai mitä? Osaisiko joku auttaa?
Kiitos!
Tällainen pitäisi ratkaista, mutta kun tahtoo lukiokemiasta olla pari vuotta... Kyseessähän on kuitenkin rinnakkain toisistaan tapahtuvat reaktiot, vai mitä? Osaisiko joku auttaa?
Kiitos!
Vastaukset 2
Vanhimmat
Vastaus voisi alkaa vaikka näin
-------------------------
Alussa on seos, jossa on puhdasta litiumia (Li) tietty määrä ja magnesiumia (Mg) tietty määrä. Palamisreaktiossa molemmat ovat muuttuneet oksideiksi.
(Reaktioyhtälöt)
Koska metallien ainemäärät säilyy palamisen aikana, voidaan kirjoittaa yhtälöt
n(Li) = n(Li2O)
n(Mg) = n(MgO)
Reaktioseoksen massa oli punnittu sekä ennen että jälkeen reaktiota, joten voidaan kirjoittaa yhtälöt
m(Li) m(Mg) = 3,00g
n(Li)*M(Li) n(Mg)*M(Mg) = 3,00g
m(Li2O) m(MgO) = 6,00g
n(Li2O)*M(Li2O) n(MgO)*M(MgO) = 6,00g
-------------------------
Tehtävä pitäisi ratketa näiden yhtälöiden avulla.
Yritä ymmärtää mistä yhtälöt tulivat ja oppia "näkemään" mitä yhtälöitä tehtävän lähtöarvoista voidaan kirjoittaa. Lukion kemiassa tai pääsykokeissa kun ei vielä kovinkaan monimutkaisia laskukaavoja käytetä.
Tämäntyyppisissä tehtävissä kannattaa aina kirjoittaa reaktioyhtälöt näkyviin, olipa tehtävä kuinka "yksinkertainen" tahansa. Ei kannata menettää turhia pisteitä jos tarkastaja on pikkutarkka. :-)
yläpuolella on litiumin ainemäärä pielessä. Koska palamisreaktio on 2Li ½O2 -> Li2O, pätee n(Li) = ½n(Li2O). Muuten sijoittelemalla pitäisi tulla.
Täysiin pisteisiin vaaditaan oletettavasti myös rektioyhtälöiden kirjoittaminen, kuten jo sanottiinkin.