Säiliössä, jonka tilavuus on 40,5 dm3, on kuivaa ilmaa paineessa 8,58 bar. Säiliöstä
otetaan ilmaa, jolloin paine pienenee 3,43 bariin. Kuinka paljon ilmaa otettiin, kun lämpötila oli
koko ajan 15°C?
Tätä yritän ratkaista, riittääko tehtävässä kaavat pv=nRT sekä p1/p2 = v2/v1 vai tarvitseeko muita ? Yritin ja yritin enkä saanut oikeaa vastausta joka on 0,25 kg...
otetaan ilmaa, jolloin paine pienenee 3,43 bariin. Kuinka paljon ilmaa otettiin, kun lämpötila oli
koko ajan 15°C?
Tätä yritän ratkaista, riittääko tehtävässä kaavat pv=nRT sekä p1/p2 = v2/v1 vai tarvitseeko muita ? Yritin ja yritin enkä saanut oikeaa vastausta joka on 0,25 kg...
Vastaukset 7
Vanhimmat
p1V1=(m1/M)*R*T=> m1=M*p1*V1/(R*T)
p2V2(m2/M)*R*T=> m2=M*p2*V2/(R*T)
m1-m2=M/(R*T)*(p1V1-p2V2), ja koska V1=V2, niin
m1-m2=M*V/(R*T)*(p1-p2)
M=0,028 kg/mol
R=8,314 J/(Kmol)
T=288 K
V=0,0405 m^3
p1-p2=5,15 bar
sijoittamalla tulee m1-m2= 0,24 kg
Miksi sinulla on tuo M arvo 28 ? Eikös kaksi happea ole 32 ? Sain vastaukseksi tuolloin siis 0,27 kg... mutta jos käyteätään tuota 28 niin sitten se on tuo 0,24
ilmaa eikä happea, ja jostakin netistä löysin tuon ilman moolimassan..
olikin 0,029 kg/mol, ja sillä tulee tuo 0,25 kg
osaatko selittää miksi tuo menee noin.. tuon kaavan mukaan säiliössä oleva koko tilavuus lähtisi pois 5,15 baarin paineella kokonaan.. aikas jännää tämä termofysiikka
laskettu massat kahdella eri paineella, vakiotilavuudessa ja vakiopaineessa, ja sitten laskettu näiden kahden eri tapauksen massojen erotus. Sitten on arvattu että saatua massojen erotusta voi käyttää säiliön tyhjentämiseen.
Termodynamiikan kannalta en osaa sanoa onko oikein ..
samassa lämpötilassa ja tilavuudessa.
Siis koska lämpötila ja tilavuus eivät muutu,mutta paine laskee, niin tavaraa on pakko lähteä pois, eiväthän nämä tilanyhtälöt muuten paikkaansa pidä..