Laske entalpiamuutos reaktiolle
2 C 3 H2 -> C2H6 seur. tietojen avulla.
2 C2H6 7 O2 -> 4CO2 6H20 reaktioentalpia= - 3120kJ
C O2 -> CO2 r.entalpia= -394 kJ
2 H2 O2 -> 2 H20 reaktioentalpia= -572 kJ
Sain laskettua entalpiamuutoksen vaiheesta 2C 3H2->...-> 2C2H6 7O2
mutta mihinkä ton hapen tosta heivaan vai oonko tehny väärin?
2 C 3 H2 -> C2H6 seur. tietojen avulla.
2 C2H6 7 O2 -> 4CO2 6H20 reaktioentalpia= - 3120kJ
C O2 -> CO2 r.entalpia= -394 kJ
2 H2 O2 -> 2 H20 reaktioentalpia= -572 kJ
Sain laskettua entalpiamuutoksen vaiheesta 2C 3H2->...-> 2C2H6 7O2
mutta mihinkä ton hapen tosta heivaan vai oonko tehny väärin?
Vastaukset 5
Vanhimmat
Siis jos otat ekan reaktion käänteisenä, ja jäljellä olevista toisen kerrot kolmella, toisen neljällä niin kyllä tuo happimäärä supistuu pois siinä kuin muutkin näin nopeasti katsottuna? Lopulta pitää tietysti supistaa ja vielä kääntää reaktio ja laskea muodostumisenergiat yhteen.
Taitaa olla niin, että olen tehnyt ihan väärllä periaatteella. Pystytkö heittämään noin suurinpiirteen tehtävän kulun? Lähdin tekemään sitä kuten kirjan ainoassa esimerkissä aiheesta tehdään eli piirtämällä monikulmiota. Pyrkimyksenä siis päästä 2C 3H2:
C2H6 --( 3.5 O2)--> 2CO2 3H2O ----> 2C 2O2 3H2 (3/2)O2 eli 2C 3H2 (5/2)O2 ja ongelmana on siis näinkin päin tehtynä noi kaksjapuol happimolekyyliä.
Mitenköhän tämän nyt parhaiten selittäisin...tiedossasi on tavoitereaktio, joka pitää saada noista kolmesta muusta reaktioista, joita voisi ajatella osareaktioina. Täytyy tehdä päätös, miten alat hommaa rakentamaan. Itse ajattelin niin, että laitan reaktiot allekain ja käsittelen kuin yhtälöitä (saa kääntää, kertoa, jakaa, plussata, miinustaa). Otan tavoitteeksi saada C2H6:n tuotepuolelle eli -1*eka reaktio
4CO2 6H20 = 2C2H6 7 O2 deltaH = 3120kJ
sitten hävitän CO2:n eli kerron neljällä toisen:
4C 4O2 -> 4CO2 dH = -394*4 kJ
Sitten vesistä eroon (on ihan sama minkä otat supistuksen kohteeksi, kunhan pidät logiikan) eli kerron vikan kolmella:
6 H2 3O2 -> 6H20 dH = -572*3 kJ
Ja voila, siinä se on kun lasket puolittain yhteen:
4C 6H2 = 2C2H6 dH = kerrottujen energioiden summa.
Sitten pitää vielä jakaa kahdella (myös energia).
Koitin tätä metodia ja oikea vastaus tuli.
Mietin vain, että miksi reaktioyhtälöt käyttäytyvät kuin yhtälöt matematiikassa ts. miten on mahdollista että voidaan laskea puolittain yhteen reaktioyhtälöitä? Käsittääkseni näin saa tehdä vain reaktiosarjojen yhteydessä. Onko siis Hessin syklin idea toisin sanoin se, että ajatellaan yhden reaktion tapahtuvan "reaktiosarjana"?
En ihan tarkasti ymmärtänyt, miksi reaktioyhtälöitä ei mielestäsi saisi laskea puolittain yhteen? Siis niitä nimittäin pyöritellään kovastikin tuolla tavalla eikä vähiten sähkökemiallisissa yhteyksissä (hapetus-pelksitys). Kokonaisreaktio on osareaktioidensa summa. Lisäksi voi lisätä jotain kunhan sen vaan tekee molemmille puolille, jolloin nettovaikutus on nolla.
Tuossa muodostumisentalpian laskemisessa on ihan samasta kyse (Hessin laki). Koska monesti on niin, että entalpian mittaaminen halutusta reaktiosta ei ole mahdollista, voidaan tieto kasata pienemmistä tunnetuista paloista, tavallaan osareaktioista. En osaa visioida, mikä se oppikirjasi kolmiomenetelmä on mutta pakko sen on samaan tekniikkaan perustua. (Luvalla sanoen, kuulostaa vähän idiootilta, jos asiasta tehdään hankalampi jollain teennäisellä työkalulla. Mutta sellaistahan lukiokemia(?) taisi ominakin aikoina olla:)).