Tehtävä on yksinkertainen, mutta teen tyhmän virheen?
"2,0 g kaliumhydroksidia liuotetaan 100 ml:n mittapullossa ja pullo täytetään vedellä merkkiin saakka. Laske liuoksen pH."
Kaliumhydroksidihan on vahva emäs, joten sen oksoniumionikonsentraatio on sama, kuin kaliumhydroksidiliuoksen alkukonsentraatio. Ratkaisin ainemäärän (n=m/M) ja sijoitin sen yhtälöön [KOH]=n/V=oksoniumionikonsentraatio. Lopulta sijoitin tämän pH:n lausekkeeseen, mutta sain vastaukseksi 0,45, vaikka sen tulisi olla 13,55. Kiitos avusta! :)
"2,0 g kaliumhydroksidia liuotetaan 100 ml:n mittapullossa ja pullo täytetään vedellä merkkiin saakka. Laske liuoksen pH."
Kaliumhydroksidihan on vahva emäs, joten sen oksoniumionikonsentraatio on sama, kuin kaliumhydroksidiliuoksen alkukonsentraatio. Ratkaisin ainemäärän (n=m/M) ja sijoitin sen yhtälöön [KOH]=n/V=oksoniumionikonsentraatio. Lopulta sijoitin tämän pH:n lausekkeeseen, mutta sain vastaukseksi 0,45, vaikka sen tulisi olla 13,55. Kiitos avusta! :)
Vastaukset 4
Vanhimmat
Nyt kun vielä vähän mietit, että minkäs ionin konsentraatiota pH logaritmisesti kuvaa ja vaikka vähän kirjoittelet tuon KOH:n liukenemisen reaktioyhtälöä, niin siitä jo pääset vähän eteenpäin. Ei tuo sinänsä niin pahasti näyttäisi pielessä olevan.
Rivien välistä olen lukevinani, että tarvitaan isompi potku oikeaan suuntaan. Eli olet laskenut pOH:n. pOH pH = 14. Tuosta sen pitäisi kyllä ratketa?
emäksillä (vahva) ph=14 log(emäs) esim jos emäksen on 0,5M niin sain vastaukseksi 13,69
Miten olisi jollain hapolla? Oli pakko viisastella
Ihan oikein tuo edellisten lasku lienee tarkistamatta emäsvakioita =)