Miten tämä lasketaan?
"Missä pH:ssa Al^3 -ionit alkavat saostua hydroksina, kun alumiini-ionien tasapainokonsentraatio liuoksessa on 0,10 M? Liukoisuustulo(Al(OH)3))=1,3*10^-33 (mol/dm^3)^4"
Laskin aluksi konsentraation, joka saadaan liukoisuustulon perusteella. Sen avulla laskin pOH:n ja sitä kautta koitin saada pH:n laskettua. En ymmärrä, mihin pitää käyttää tietoa lioksen tasapainokonsentraatiosta? Kiitos avusta.
"Missä pH:ssa Al^3 -ionit alkavat saostua hydroksina, kun alumiini-ionien tasapainokonsentraatio liuoksessa on 0,10 M? Liukoisuustulo(Al(OH)3))=1,3*10^-33 (mol/dm^3)^4"
Laskin aluksi konsentraation, joka saadaan liukoisuustulon perusteella. Sen avulla laskin pOH:n ja sitä kautta koitin saada pH:n laskettua. En ymmärrä, mihin pitää käyttää tietoa lioksen tasapainokonsentraatiosta? Kiitos avusta.
Vastaukset 3
Vanhimmat
Oiskohan se ihan vaan helpotukseksi? Että kun
Reaktioyhtälöstä saadaan muodostuvien ionien suhde (1:3 Al3 :OH-), niin kun annetaan Al3 :n konsentraatio, niin OH-:n konsentraatio on helppo laskea.
Ja ehkä se pitää täsmällisesti määrittää olosuhteetkin, eli kertoa se Al3 -konsentraatio? Jos konsentraatio olisi 1M, niin eiköpähän nuo saostuisi alemmassa pH:ssa, eli vähemmällä emäksellä?
No, nyt meni nuo pää- ja sivuseikka vähän väärin päin, mutta ehkäpä se tuosta selviää.
Laskitko sen c:n liukoisuustulosta käyttäen Al:n tp-konsentraatiota? Silloinhan olet jo käyttänyt annettua tietoa. Jos et laskenut tällä tavalla, lasket huttua.
Itselläni ainakin lähti ajatus ensin ihan vaan suolan liuottamisesta puhtaaseen veteen, jolloin Al3 -ionien ja OH--ionien suhde olisikin vakioinen ja sitten arvelin, että kaipa siitä liukoisuustulosta saa ulos konsentraation.
Ei itseasiassa ole tullut näitä laskettua sitten kuin viimeksi. Mutta ehkä kysyjä ajatteli samalla tavoin?