A)Kuinka monta grammaa rauta(II) sulfidia tarvitaan valmistettaessa 27.0 g rikkiä? Reaktio yhtälö on FeS->Fe S, ja sen massasuhteet ovat m(FeS):m(Fe):m(S)=67,92:55,85:32,07?
B)Jos käytettävissä on 25g rikkiä ja 35g rautaa, kuinka monta grammaa rautasulfidia niistä voidaan valmistaa?
En oikein ymmärrä mitä tuolla massasuhteella pitäisi tehdä tai miten tätä pitäisi ruveta ratkomaan?
Onko oikea tapa kertoa A) kohdassa 27g(S)x32.07 ja sitten kertoa saatu luku 67,92 jolloin tulisi tarvittava rautasulfidin määrä?
B)Jos käytettävissä on 25g rikkiä ja 35g rautaa, kuinka monta grammaa rautasulfidia niistä voidaan valmistaa?
En oikein ymmärrä mitä tuolla massasuhteella pitäisi tehdä tai miten tätä pitäisi ruveta ratkomaan?
Onko oikea tapa kertoa A) kohdassa 27g(S)x32.07 ja sitten kertoa saatu luku 67,92 jolloin tulisi tarvittava rautasulfidin määrä?
Vastaukset 7
Vanhimmat
Rajoittava reagenssi.
Vähän tarkemmin kiitos :D
a) Tarviset yhtä monta moolia lähtöainetta kun mitä halutaan lopputuotetta
b) Kumpi loppuu ensin (rajoittava reagenssi) määrää paljonko saadaan lopputuotetta
Tuon tiedän kyll ongelmanani oli, että miten muodostan yhtälön m(FeS):m(Fe):m(S)=67,92:55,85:32,07 avulla? Helppoahan tämä olisi jos reaktio yhtälöön olisi suoraan annettu tietyt massat jolloin hommahan ratkeaisi helposti verrannolla. Mutta en keksi miten tuosta massasuhteesta se yhtälö väännnetään?
Eli onko nuo luvut saatu miten? Mihin on verrattu? Rautasulfidia rautaan ja rikkiin vai miten :D?
Noi luvut on kyseisten aineiden molekyylimassoja M, yksikkö g/mol. Sun pitää laskea, kuinka monta moolia on 27 g:ssa rikkiä (n=m/M) ja sitten katsoa rekatioyhtälöstä moolisuhteet eli FeS:n moolimäärä suhteessa FeS:iin (tässä tapauksessa 1:1). FeS:n M:llä saat massan.
B-kohdassa voit moolimääristä päätellä rajoittavan reagenssin ja samalla tuotteen maksimimääräm.
Tuli tajuttua vihdoin.. Pitäis oppii ajattelee vähän yksinkertaisemmin :D. Täähän oli helppo kuin mikä!